Magnitudes atómico - moleculares

• U.M.A.:

Se le denomina uma, unidad de masa atómica, al patrón para medir masas atómicas. La uma se define como la doceava parte de la masa del isótopo 12 del carbono (12C).

A partir de este patron es posible definir:

• Masa atómica relativa: 

Es un número que indica cuántas veces es mayor la masa de un átomo que 1 uma. (En la tabla periódica: peso atómico = masa atómica, que es la masa atómica relativa de la mezcla de isótopos naturales de un elemento). 

• Masa molecular relativa:

Es un número que indica cuántas veces es mayor la masa de una molécula (o fórmula empírica de una sustnancia no molecular) que 1 uma. Para calcularla se suman las masas atómicas relativas de todos los átomos que constituyen la molécula.                                                                                     Ejemplo: MH2O= MO+2.MH = 16 + 2(1)= 18  uma

• Mol:

Se han establecido valores de masas atómicas y moleculares relativos y no absolutos porque en la práctica resulta imposible masar de manera individual un átomo o una molécula. En cualquier situación real se manejan cantidades enormes de partículas. Por ejemplo: si se pudieran contar cuántas moléculas hay en una gota de agua, ese resultado seria: ¡1.672.790.278.000.000.000.000 moléculas! Por lo tanto, se requiere una unidad que describa en forma adecuada esas cantidades. La unidad empleada por los químicos es el mol, que se define como la cantidad de una sustancia que contiene 6,02×10.23 partículas elementales (átomos, moléculas, iones, partículas atómicas). Este número de partículas se obtuvo luego de muchos experimentos y se conoce con el nombre de número de Avogadro, en honor al científico italiano.

• Masa molar: 

La masa molar o masa de un mol de un elemento es la masa atómica relativa de ese elemento expresada en gramos. La masa molar de un compuesto es la masa molecular relativa expresada en gramos. Se designa con el siguiente símbolo: 

La masa molecular relativa es igual en valor a la masa molar y se calcula de igual forma, pero su unidad es diferente; la unidad de la masa molar es g/mol y la de la masa molecular es uma.

Ya calculamos que la masa molecular del agua es 18 uma, entonces decimos que la masa molar del agua es 18 g/mol.  ¿Qué información nos da este valor? Nos indica que 18 g es la masa de agua que corresponde a un mol de moléculas, es decir que  la masa de 6,02×10.23 moléculas de H2O (6.02.000.000.000.000.000.000.000 o 602 trillones de moléculas) tienen una masa de 18g.